CaCl₂也就是氯化钙，是离子化合物，由钙离子（Ca²⁺）和氯离子（Cl⁻）这两种阴、阳离子构成，这是初中化学高频考点，它是通过钙原子失去 2 个电子变成 Ca²⁺，氯原子每个得到 1 个电子变成 Cl⁻，阴阳离子依靠静电作用形成离子键，晶体里面不存在独立的 CaCl₂分子，化学式只是表示晶体中钙离子和氯离子的个数比为 1 比 2，很多同学容易错写成由钙原子和氯原子组成，或者误以为是分子构成，一定要区分清楚原子是形成离子之前的状态，化合物稳定存在的粒子是离子。

钙是第 ⅡA 族金属，最外层 2 个价电子，容易全部失去，形成带 + 2 价的钙离子；氯是 ⅦA 族非金属，最外层 7 个电子，得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构，形成带 - 1 价氯离子，因为电荷要平衡，所以 1 个 Ca²⁺需要搭配 2 个 Cl⁻，这就是化学式 CaCl₂下标为 2 的原因。

考点对照表

项目 内容

物质名称 氯化钙

构成粒子 钙离子 Ca²⁺ 氯离子 Cl⁻

化学键类型 离子键

物质类别 离子化合物

微粒个数比 n (Ca²⁺):n (Cl⁻)=1:2

深度易错要点

第一 区分表述，题目如果问 “组成元素”，答案是钙元素和氯元素；题目问 “构成粒子”，答案才是 Ca²⁺和 Cl⁻，元素和粒子两种问法答题不能写混，是考试最常见陷阱

第二 氯化钙属于离子晶体，固态的时候离子按晶格排列，不能自由移动，溶于水或者熔融之后，离子才可以自由移动，所以水溶液和熔融态可以导电

第三 不要写成氯化钙由 Ca 原子、Cl 原子构成，原子是中性粒子，形成离子化合物之后已经发生电子转移，变成带电离子

第四 拓展同类题型，NaCl 是 Na⁺和 Cl⁻，MgCl₂是 Mg²⁺和 Cl⁻，答题逻辑和 CaCl₂一致

总结，CaCl₂是离子化合物，构成它的两种粒子就是钙离子 Ca²⁺与氯离子 Cl⁻，答题的时候注意区分 “元素组成” 和 “粒子构成” 两种不同设问。

【相关 FAQ】

问题 1 cacl2 是由哪两种粒子组成的，它里面存在分子吗

回答 1 cacl2 是由哪两种粒子组成的，CaCl₂属于离子化合物，晶体中不存在分子，构成粒子是 Ca²⁺和 Cl⁻。

问题 2 cacl2 是由哪两种粒子组成的，为什么氯离子下标是 2

回答 1 cacl2 是由哪两种粒子组成的，钙离子带 + 2 电荷，氯离子带 - 1 电荷，电荷守恒，所以需要 2 个 Cl⁻，化学式写成 CaCl₂。

问题 3 cacl2 是由哪两种粒子组成的，溶于水之后还是这两种粒子吗

回答 1 cacl2 是由哪两种粒子组成的，氯化钙溶于水发生电离，仍然是 Ca²⁺和 Cl⁻这两种离子，并且可以自由移动。

【免责申明】

本内容属于初中化学基础知识科普，答题表述以现行化学教材为准，本文不替代教材，不对考试判分承担责任。